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工业上制备重要化工原料CH3OH的反应之一为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．为了探究其反应原理，现进行如下实验，在2L恒容密闭容器内250℃条件下，测得n（CO2）随时间变化情况如表：时间（s）012345n（CO2）（mol）0.400.350.310.300.300.30下列叙述正确的是（ ）
v（H2）=3v（CO2）、v逆（CO2）=v正（CH3OH）
升高温度或减小压强均可使平衡常数增大
0～3s内用H2表示的平均反应速率是0.05mol•L﹣1•s﹣1
增大CO2浓度或选择适当的催化剂均能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动
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