下列说法不正确的是（ ）
△H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行
NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率
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